在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。
区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法。
化学中的极性
就是 由于成健原子电负性的差异 导致电子对向电负性强的一方偏移!（吸引电子能力强!） 这样 就是正负电荷中心 不重合 这就有了极性
电负性差越大（吸引电子能力差越大）极性越强!
极性的量用 偶极距 表示 单位是 德拜
它等于 分子偶极长于偶极一段的电量的乘积!
