弱酸在水溶液中只部分电离，多元弱酸是分步电离的，且第一步电离程序远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……。弱酸越易电离，其酸性相对地越强。弱酸的这一电离特点，使其除了具有酸的通性外，还具有以下反应规律：
一.跟碱反应的规律
遇碱失氢，量多失少，量少失多
弱酸与碱反应，从组成上看，弱酸失去氢，生成相应的正盐或酸式盐。对于多元弱酸，用量愈多，失氢愈少，愈倾向于生成酸式盐用量愈少，失氢愈多，愈倾向于生成正盐，如：
HClO＋OH[－]＝＝ClO[－]＋H[，2]O
H[，3]PO[，4]（过量）＋OH[－]＝＝H[，2]PO[－][，4]＋H[，2]O
H[，3]PO[，4]（稍过量）＋2OH[－]＝＝H[，2]PO[2－][，4]＋2H[，2]O
H[，3]PO[，4]（不过量）＋3OH＝＝PO[3－][，4]＋3H[，2]O
二.跟相应盐反应的规律
个数居中，靠近多者
只要多元弱酸（含酸式盐）与相应的盐在组成上相差二个或二个以上的氢，就能反应生成酸式盐。所生成的酸式盐含氢个数，居于两反应物含氢个数的中间，且谁的用量多，生成的酸式盐含氢个数就靠近谁，如：
H[，2]S＋S[2－]＝＝2HS[－]
H[，2]PO[－][，4]＋PO[3－][，4]＝＝2H[，2]PO[2－][，4]
H[，3]PO[，4]＋HPO[2－][，4]＝＝2H[，2]PO[－][，4]
H[，3]PO[，4]＋2PO[2－][，4]（过量）＝＝3HPO[2－][，4]
2H[，3]PO[，4]（过量）＋PO[3＋][，4]＝＝3H[，2]PO[－][，4]
三.跟更弱酸的盐反应的规律
1、强失弱得，左强右弱
相对较强的可溶性弱酸，跟相对较弱的弱酸盐反应，较强的酸失去氢生成相应的盐，较弱酸的酸根离子得到氢生成相应的弱酸：较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸，即左边酸的酸性强，右边酸的酸性弱，如：
HAc＋NaCN＝＝NaAc＋HCN
但有例外。例如，氢硫酸（弱酸）与硫酸铜（强酸盐）溶液反应，因生成难溶于稀硫酸的硫化铜而生成硫酸（强酸）：
H[，2]S＋CuSO[，4]＝＝CuS↓＋H[，2]SO[，4]
2、量多失少、得多，量少失多、得少
较强酸的用量愈多，失氢愈少，弱酸根得氢愈多较强酸用量愈少，失氢愈多，弱酸根得氢愈少，如：
2H[，2]C[，2]O[，4]（过量）＋CO[2－][，3]
＝＝2HC[，2]O[－][，4]＋CO[，2]↑＋H[，2]OH[，2]C[，2]O[，4]（少量）＋2CO[2－][，3]＝C[，2]O[2－][，4]＋2HCO[－][，3]
说明：应用这一规律时，要注意多元弱酸分步电离的相对难易。
例如，亚硫酸的酸性比碳酸强，但亚硫酸的第二步电离不如碳酸容易。所以，把二氧化硫气体通入碳酸钠或碳酸氢钠溶液中时，无论二氧化硫的用量多少，均生成亚硫酸氢钠。
Na[，2]CO[，3]＋2SO[，2]（过量）＋H[，2]O
＝＝2NaHSO[，3]＋CO[，2]
Na[，2]CO[，3]＋SO[，2]（少量）＋H[，2]O
＝＝NaHSO[，3]＋NaHCO[，3]
NaHCO[，3]＋SO[，2]＝＝NaHSO[，3]＋CO[，2]
（用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中二氧化硫的反应）
