一般指金属活动性顺序表中氢以前的金属。
常用金属活动性顺序表为钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢，铜，汞，银，铂，顺序表的应用
1、判断金属还原性的强弱
在“表”中，金属的位置越靠前，就越容易失去电子变成阳离子，即该金属的还原性越强。所以，金属的还原性从左到右是逐渐减弱的。即：
K → Au 还原性逐渐减弱
2、判断金属阳离子氧化性的强弱
在“表”中，从左到右金属单质失电子的能力逐渐减弱，而其阳离子得电子的能力逐渐增强。所以，金属阳离子的氧化性从左到右逐渐增强。即：
K+ → Au3+ 氧化性逐渐增强
3、判断金属与酸发生置换反应的难易
在“表”中位于氢前面的金属（钾钙钠除外）可以从稀酸溶液中置换氢，生成盐和氢气且位置越靠前，反应越易发生。如：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
活性金属一般指较活泼的金属。
由于金属原子的最外层电子数都较少，为了达到稳定结构，需要失去最外层电子使次外层变成最外层。不同金属失电子的能力有强有弱，我们通常把失电子能力较强的金属，称为活泼金属或活性金属。如：钾K、钙Ca、钠Na等都属活性金属，需保存在煤油中。
金属活性指的是金属被置换出来的灵活程度。金属活性是一个化学词汇，这是经过在我们生活的正常环境下的实验室或基础化学实验得出的结论，指某金属元素与某元素发生化学变化的强烈程度的排列
