非金属性是什么性

非金属性指的是非金属元素的通性.

具体可表现为非金属元素原子易得电子，非金属元素易形成酸性氧化物

非金属氧化物所对应的水化物可显酸性，等等.

非金属性的强弱判断依据：

①非金属单质与氢气化合的难易程度

②生成气态氢化物的稳定性

③最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱

④根据原子半径看其原子得到电子的难易程度

氧化性指的是具体物质的性质，物质得到电子的能力越强，其氧化性越强。

非金属性越强，单质的氧化性一般越强

根据氧化性顺序：F2>C12>Br2，可得到非金属性顺序：F>Cl>Br

有例外，如：非金属元素N，它的非金属性比较强，但单质N2的氧化性却比较弱

一般情况下，对于元素形成的单质的还原性、氧化性强弱与金属活动性、非金属活泼性顺序是相一致的，即单质还原性强的一般在金属活动性顺序表中是比较靠前的，单质氧化性强一般也比较活泼

非金属性是什么性

非金属性是氧化性。元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(氧化性)，但比氧化性的含义更为广泛。

1非金属元素非金属性强弱

F>O>Cl>N>Br>S，I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si

注意，由于NCl3水解生成HClO和NH3，因此N非金属性强于Cl同时，尚无可靠证据可比较S和I的非金属性（置换反应实际上不能比较二者非金属性）。

2氧化性

物质在化学反应中得电子的能力。

处于高价态的物质一般具有氧化性，如：部分非金属单质：O2，Cl2 部分高价金属：Fe3+，MnO4-等等。

处于低价态的物质一般具有还原性（如：部分金属单质（中学阶段认为金属单质只具有还原性，实际上负价金属非常常见），部分非金属阴离子：Br-，I-等等。

处于中间价态的物质一般兼具还原性和氧化性。（如：四价硫）