常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。化学反应方程式如下：
铁（Fe）为金属单质，浓硫酸（H2SO4）为化合物。在单质与化合物之间发生的是置换反应。这类反应要求参加反应的单质金属活动性比化合物中所置换的元素强。
而在金属活动性顺序表中，铁位于氢之前，活动性比氢强，因而Fe可与硫酸发生反应，方程式：Fe十H2SO4＝FeSO4＋H2↑。
浓硫酸具有强氧化性和强酸性，浓硫酸H2SO4（浓）在常温下可以认为不和铁Fe发生化学反应，因为刚开始反应就会形成致密的氧化膜，阻碍其进一步反应，这叫钝化反应方程式为2H2SO4（浓）+3Fe=Fe3O4+2H2O+SO2（气体）。浓硫酸是一种危险的化学物品，具有强氧化性，滴到皮肤容易被灼烧，所以要谨慎使用。
