稀硫酸和亚铁离子不反应。
浓硫酸与硫酸亚铁反应。属于氧化还原反应，化学方程式：
2FeSO4+2H2SO4浓=Fe2（SO4)3+SO2↑+2H2O离子方程式：2Fe2++4H++SO42=2Fe3++SO2↑+2H2O
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
所以二价铁不能和稀硫酸反应。
稀硫酸不具有强氧化性，不能与亚铁离子发生化学反应。
稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性等特殊化学性质。
亚铁离子，离子符号Fe2+ 。一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
首先，亚铁离子与高锰酸根离子发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液退色，而用酸则是增加它的氧化性，至于用酸的原因，如下：
我们常说的酸性高锰酸钾溶液就是用的稀硫酸酸化，因为高锰酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，故不能用盐酸反应
2、确实只能证明有亚铁离子的存在，不过要看出题方式，比如这溶液中判断是否可能有这一物质，你就可以确定了。
3、可行的。feo+hcl→fecl2
+h2o
fecl2在与naoh发生颜色的变化
可是这个实验的话会有一些误差的因为空气也能使2价的fe变为3价的fe
