一般是2.6-3.3,弱氢键就会更长,非经典的要更长一些,没有明确的界限范围!氢键分为分子间氢键和分子内氢键,其形成原因主要是富电子原子(比如氧)上的电子占用了有空轨道的原子(比如氢)的空轨道而形成的作用力,这种作用力可能发生在分子间,也可能发生在分子内。而分子间作用力通常叫做范德华力,简单理解起来就是任何分子之间都存在的一种一般的相互作用力。
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一般是2.6-3.3,弱氢键就会更长,非经典的要更长一些,没有明确的界限范围!氢键分为分子间氢键和分子内氢键,其形成原因主要是富电子原子(比如氧)上的电子占用了有空轨道的原子(比如氢)的空轨道而形成的作用力,这种作用力可能发生在分子间,也可能发生在分子内。而分子间作用力通常叫做范德华力,简单理解起来就是任何分子之间都存在的一种一般的相互作用力。