碳原子的半径小于1纳米（nm）。
碳原子的各种半径：
原子半径：91pm，共价半径：77 pm，范德华半径： 170 pm。
1pm=10^～12m1nm=10^～9m1nm=1000pm。
碳原子（carbon） 化学符号：C ：12.011 质子数：6 原子序数：6 周期：2 族：IVA是构成生物体的最基本元素。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。
成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。
最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。
金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。同位素：C60C12C14（考古测定年代），构成结构：直链、支链和环状结构。
