顯然，這兩種溶液的溶劑一定是水。要比較水的電離程度，需要考慮溶質的影響。
水是弱電解質，它能夠微弱電離生成氫離子和氫氧根離子：
H₂O≒H⁺+OH⁻
如果溶質是酸或鹼，由於其電離出的氫離子或氫氧根離子的存在，水的電離會被抑制。酸電離出的氫離子、鹼電離出的氫氧根離子濃度越大，水的電離越被抑制。
如果溶質是能夠水解的鹽，由於其電離出的弱酸根離子或弱鹼根離子與水電離出的氫氧根離子或氫離子的結合，水的電離會被促進。能夠發生水解的離子濃度越大，水的電離越被促進。
常溫下如果兩種都是中性溶液， 水的電離程度一樣大，氫離子濃度和氫氧根離子濃度都是1×10-7mol/L，如果都是酸溶液或者鹼溶液，比較氫離子濃度或者氫氧根離子濃度，因為兩者對水的電離起抑制作用，濃度相等則對水電離的抑制相同，濃度大者，水電離程度小。
如果均為水解呈現酸性的強鹼弱酸鹽溶液，比如醋酸鈉和氫氰酸鈉溶液，比醋酸和氫氰酸的酸性，越弱越水解。水解程度越大，對水電離的促程序度越大。
