少量的SO₂離子方程式：
H₂O+SO₂+3ClO-+Ca²⁺ ==CaSO₄沉澱+C⁻ +2HClO
因為SO₂具有還原性，ClO⁻具有很強的氧化性。會氧化SO₂到SO₄⁻
過量的SO₂：
Ca(ClO)₂+4SO₂+4H₂O=2HCl+CaSO₄+3H₂SO₄
擴充套件資料：
二氧化硫具有漂白性。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由於它（亞硫酸）能與某些有色物質生成不穩定的無色物質。這種無色物質容易分解而使有色物質恢復原來的顏色，因此用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又變成黃色。
化學方程式
SO₂+H₂O=（可逆）=H₂SO₃（亞硫酸）
SO₂可以自偶電離：2SO₂===（可逆）===SO₂⁺+SO₃²⁻
2SO₂+O₂ === 2SO₃（加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆在自然中，也可由空氣中塵埃催化）
2H₂S+SO₂ === 3S↓+2H₂O（歸中反應）
SO₂+Cl₂+2H₂O === 2HCl+H₂SO₄
SO₂+2NaOH === Na₂SO₃+H₂O（SO₂少量）
SO₂+NaOH === NaHSO₃（SO₂過量）
