在熱力學的絕熱過程中，如果內能不變那麼熵就不會改變。
熵的變化包括兩個部分：一是系統和環境間發生熱傳導或質量輸運，另一部分是由系統內不可逆的熱力學過程產生的熵增。
如果上述兩個部分都不發生，則熵不變。
對封閉系統，沒有質量輸運。
對絕熱系統，沒有熱傳導。
所以綜上，絕熱過程為等熵過程。
熵變
對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標準狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標準熵變。當反應進度為單位反應進度時，反應的標準熵變為該反應的標準摩爾熵變，以△rSm表示。
對於孤立體系而言，在其中發生的任何反應變化必然是自發的。熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向着熵值增大的方向進行，即向着△S孤立0的方向進行的。而當達到平衡時△S孤立=0，此時熵值達到最大。
假如不是孤立體系，則可以把體系與其四周的環境一起作為一個新的孤立體系考慮，熵增原理仍然是適用的。由此可以得出，自發反應是向着0的方向進行的。大家知道，在常壓下，當温度低於273K時，水會自發地結成冰。
這個過程中體系的熵是減小的，似乎違反了熵增原理。但應注重到，這個體系並非孤立體系。在體系和環境間發生了熱交換。從水變成冰的過程中體系放熱給環境。環境吸熱後熵值增大了，而且環境熵值的增加超過了體系熵值的減小。因而體系的熵變加上環境的熵變仍是大於零的，所以上述自發反應是符合熱力學第二定律的。
熱力學第二定律：孤立體系（絕熱體系）的自發過程是體系熵增加的過程，即：
狀態ISI表示 狀態II用SII表示，所以 DS = SII - SI
DS > 0，過程自發進行
DS < 0，逆過程自發進行
DS = 0，平衡狀態。
