多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來可以用一句話概括，即“一色二性三特四反應”。
1．一色若題目要求是無色溶液，則Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子、酸根離子或非金屬單質分子I2等均不能大量共存。
2．二性指鹼性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。
在中學化學中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等
若是鹼性溶液，則所有弱鹼陽離子及H+均不能大量共存。在中學化學中不能在鹼性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。
3．四反應若離子間能發生下列四種反應中的任一種，則均不能共存。
(1)發生複分解反應離子相互直接結合生成難溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、氣體(如NH3、CO2等)或弱電解質(如H2O、HF、H2S等)均不能大量共存於同一溶液中。
(2)發生氧化還原反應兩離子相遇若發生氧化還原反應，則不能共存。如Fe3+與S2-、Fe3+與I-、Fe2+與NO3-(H+)等MnO4-、NO3-(H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-與S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存酸性條件下SO32-與S2-不共存。
(3)發生雙水解反應弱鹼陽離子與弱酸陰離子間因發生雙水解反應，故它們不能共存，如Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存SiO32-與NH4+不共存。
(4)發生絡合反應若離子間發生絡合反應生成絡離子，則這些離子不能共存。如Fe3+與SCN-不共存Ag+與NH3·H2O分子不共存Ag+與CN-不共存。
4．三特離子間在同一溶液中能否大量共存，除上述普遍規律外，還有以下三種特殊情況：
(1)由於水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬於弱酸根離子，水溶液因水解呈鹼性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉澱和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存於同一溶液中。與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因為這些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現出強氧化性。又如：MnO4-在鹼性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強，常温下就能氧化Cl-、Br-。
(3)水解能力弱的弱鹼陽離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存於同一溶液中。
