純鐵不會生鏽是因為沒有雜質。鐵生鏽實際上是鐵的表面吸附了一層水膜，水膜裏溶解有二氧化碳，具有酸性：CO2+H2O=H2CO3，H2CO3==H+ +HCO3- 一般的鐵中都含有碳，鐵和少量的碳構成了原電池，在碳酸中H+的作用下，發生如下反應： 負極:Fe-2e=Fe2+ 正極：2H+ +2e=H2 鋼鐵防鏽時可以在鐵表面鍍鋅，由於鋅比鐵更活潑，在反應中首先失去電子被氧化，保護了鐵。
因為純鐵中沒有雜質，不容易形成原電池而進行電化學腐蝕。而常規的化學腐蝕會生成緻密的氧化鐵薄膜，水汽和氧氣無法接觸鐵，因而可以防止鐵進一步氧化，和氧化鋁保護膜差不多。所以純鐵不會生鏽。常規化學腐蝕生成的氧化鐵是緻密的關於原電池反應。
因為純鐵含碳量非常低所以不生鏽。
鐵腐蝕後，一般會生成鐵鏽，其原因是隨着析氫腐蝕進行，[H+]降到一定濃度後，則發生吸氧腐蝕，[H+]再降低，這時：Fe2++2OH-==Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4Fe(OH)3== Fe2O3·xH2O(鐵鏽)+（3-x）H2O
鋼鐵防鏽時可以在鐵表面鍍鋅，由於鋅比鐵更活潑，在反應中首先失去電子被氧化，保護了鐵。
由於碳酸酸性很弱，純淨的鐵是不可能置換出碳酸中的氫的。只有在發生原電池反應的情況下才可能生鏽。沒有碳或其他不如鐵活潑的物質作正極，也就不能反應了。
