C + O2 = CO2
12 32
C：O2=3：8這時C與O2正好完全反應生成 CO2，當C：O2小於3：8時，氧氣剩餘C與O2充分反應只能生成 CO2當C：O2大於3：8時，氧氣不足，碳過量，C與O2不能充分反應生成物中既有CO，又有CO2。
常温下碳非常穩定，不會和氧氣發生反應
燃燒時，若氧氣充足：C+O2=CO2
若氧氣不足：2C+O2=2CO
以上兩個方程式進行的條件都是點燃
兩種類型：完全燃燒和不完全燃燒。
當氧氣充分時碳完全燃燒，生成二化碳，發出白色強光並放出大量的熱。
完全燃燒生成物是二氧化碳，同時發出白色的強光並放出大量的熱。利用碳燃燒時放出大量的熱，用來冶煉金屬。放出的二氧化碳經過處理加入飲料中形成碳酸飲料。
碳不完全燃燒生成的是一氧化碳，同時發出暗紅色光，並放出熱量。一氧化碳還可以繼續燃燒生成二氧化碳，發出藍色光並放出熱量。
一氧化碳具有還原性，利用這個性質可以還原某些金屬。
