一般是2.6-3.3,弱氫鍵就會更長,非經典的要更長一些,沒有明確的界限範圍!氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵,其形成原因主要是富電子原子(比如氧)上的電子佔用了有空軌道的原子(比如氫)的空軌道而形成的作用力,這種作用力可能發生在分子間,也可能發生在分子內。而分子間作用力通常叫做範德華力,簡單理解起來就是任何分子之間都存在的一種一般的相互作用力。
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一般是2.6-3.3,弱氫鍵就會更長,非經典的要更長一些,沒有明確的界限範圍!氫鍵分為分子間氫鍵和分子內氫鍵,其形成原因主要是富電子原子(比如氧)上的電子佔用了有空軌道的原子(比如氫)的空軌道而形成的作用力,這種作用力可能發生在分子間,也可能發生在分子內。而分子間作用力通常叫做範德華力,簡單理解起來就是任何分子之間都存在的一種一般的相互作用力。