鹽類的溶解就是靠離子鍵（可以近似理解爲靜電引力）結合在一起的陰陽離子分散到水裏，然後由水分子把它們分別團團圍住形成水合離子的過程。
這就好像把原來離得很近的一個帶正電小球和一個帶負電小球拉開一樣，需要消耗能量用於克服吸引力。也就是要吸熱。而形成水合離子是離子吸引水分子靠近，從而放出一定熱量的過程，水分子被拉得越靠近離子，放出的熱量就越多。
但是，銨離子體積比較大，水分子沒法被拉得很近，因而放出的熱量相對較少。
對於多數鹽類來說，“形成水合離子”這一過程所放出的熱量遠不及陰陽離子分散時所要吸收的熱量多。
這也就造成鹽類的溶解大多是吸熱的，銨鹽就是其中的典型。
