用醋酸和醋酸鈉配製的的PH=PKa+lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的濃度，C(NaAc)指醋酸鈉的濃度，Ka是醋酸的解離常數=1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa=-lgKa=4.75，將PH=5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)=5.6。
通常配製時會使C(HAc)=0.1mol/L，或是C(HAc)=0.2mol/L等。若是配C(HAc)=0.1mol/L，則C(NaAc)=0.56mol/L 。
稱量醋酸鈉固體質量爲82*0.56=46克 。 量取冰醋酸體積爲0.1*1000/17.5=5.7mL。 將稱好的醋酸鈉和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、攪拌均勻即可。
擴展資料：
緩衝液的製備
爲了配製一定pH的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液爲例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。
緩衝溶液在物質分離和成分分析等方面應用廣泛，如鑑定Mg2+ 離子時，可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉澱溶於酸，故反應需在鹼性溶液中進行，但鹼性太強，可能生成白色Mg（OH）2沉澱，所以反應的pH值需控制在一定範圍內，因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩衝溶液，保持溶液的pH值條件下，進行上述反應
先測PH，小於7，則白醋過量
大於7時，取少量混合液於另一試管，滴加氫氧化鋇，產生白色沉澱則說明小蘇打過量，若無明顯現象，則混合後液體即爲醋酸鈉。
