N的简单氢化物沸点比Cl的简单氢化物沸点高，因为氮的简单氢化物为氨气分子，氯的简单氢化物为氯化氢分子，两者都为分子晶体，虽然相对分子质量是氯化氢高于氨气，但是由于氮原子电负性高，氨气分子之间含有氢键，比普通的分子之间作用力强，因此氨气的沸点更高
n和cl的简单氢化物沸点
N和Cl的简单氢化物沸点N和Cl的简单氢化物，分别是NH3和HCI。N位于元素周期表中第二周期第五主族，原子半径较小电负性较大，N一H极性较强，NH3分子间能形成氢键。Cl位于元素周期表中第三周期第七主族，原子半径较大电负性较小，Cl一H极性较弱，HCl分子间只有范德华力。所以熔沸点NH3＞HCⅠ。
n和cl的简单氢化物沸点
氯气熔沸点较低，在101kPa下，熔点-107.1°C，沸点-34.6°C氟气为苍黄色气体，密度1.69克/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃
