范围：主族元素从第一周期到第七周期，再加上非主族元素的一些熟悉的元素。
（就这么多，哈哈，反正以后高二，高三学的话都会用到鸭。）╮(￣▽￣)╭
一、基本要求
主族元素从第一周期到第七周期全记哦～
/非主族元素中一些熟悉的元素就再此忽略
高一上期的时候我们就被要求背这个。早点背，反正要背，以后也常用，不吃亏(ﾟДﾟ)ﾉ
记基本字形，读音，元素符号（硬性规定）
有一条一条背的口诀，反正以后会背顺口的
二、关于元素的性质等知识：
1、课本中要学的元素，金属、非金属、卤元素…（基本要求）
2、除此以外还可以多记记，在题目中积累有关陌生元素的知识（提升空间）
你可能会觉得这很麻烦，但是这里以后经常会用到考到，以后你会发现这个多学一点点，绝对是非常非常有用的！！！
多了解一些陌生的元素，绝对不吃亏！
以后的题目会出现一些章节中没有考到的元素，比如硒，砷之类的，因为同一族的元素，化学性质相近的原理，需要我们通过熟悉的元素来推测陌生元素的性质。还有一些含有陌生元素的化合物，反正每种元素都了解一点，多学一点，绝对是非常有利的。
对元素周期表的感想：
对于元素周期表，它简直就是的化学大杀器！！因为它指明了元素之间的规律，让巨多的化学知识有规律可循。
利用好了它简直就是做题的指明灯，得分的好帮手，所以从高一开始的时候就认真的学哟～～～（｀Δ´）！
原子序数就是质子数，核外每一层电子可以最多2n²个，n是电子层数。按照原子层数不同可以分为不同周期，一层的是第一周期，三层的是第三周期以此类推。按照最外层电子数可以分为不同族，也分为主族（数字后面是A的）和副族（数字后是B的），另外还有0族元素（稀有气体）和Ⅷ族，从左到右依次是IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
主族元素的位置可以根据电子排布推理出来，如Na的核外电子依次是2 8 1，三层说明在第三周期，最外层电子数是1说明在IA族。金属元素从上到下、从右到左金属性依次增强（暂时可以理解为还原性），非金属元素从上到下、从右到左依次减弱（暂时可理解为氧化性）。
一般来说，原子半径在同一周期随原子序数的递增而递减，同一族从上到下依次递增，左下＞右上。同元素阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径，同结构的离子，原子序数越大，离子半径越小（0族除外），如Na Mg Al离子都是28，因为原子序数Na＜Mg＜Al，所以Na⁺＞Mg⁺＞Al⁺
