MgO的比CaO的高，可以用晶格能解释：
Mg2+的离子半径比Mg2+的离子半径小。
离子半径越小，晶格能越大。
所以晶格能MgO＞CaO，所以熔点MgO＞CaO
Na2O的熔点比K2O低，这个用晶格能没法解释。
如果只看晶格能，结论正好相反。
受离子极化的影响，高中不学，也不用管，考试也不会考与晶格能相反的题。
Na2O的熔点比CaO的低，也没法解释。
因为晶格能受制于电荷数、离子半径两个量。
而Na+半径小、电荷低，Ca2+半径大、电荷高
电荷高晶格能大，半径小晶格能大。两个因素是矛盾的。
先看氧化物是离子（如H2O）还是共价化合物(如CaO)
一般离子氧化物的熔沸点高于共价化合物的熔沸点
如果都是共价化合物就比较相对分子质量，式量越大，融沸点越高
如果都是离子化合物就比较阳离子带的电荷数和阳离子半径，电荷数越多，半径越小，熔沸点越高
