一、共价键的定义及本质
1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键称为共价键。
2、成键条件：同种或不同种非金属元素原子相遇时，若原子最外层电子排布未达到稳定状态，则原子易通过共用电子对形成共价键。
3、本质：原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
4、成键原因
（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，原子由不稳定变稳定。（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态。（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
5、存在范围：共价键一般存在于非金属单质（稀有气体除外）、非金属元素的气态氢化物、酸类、非金属氧化物、弱碱、极少数盐（如AlCl3）、有机化合物中，如、、、、H2、HCl、CO2、H2SO4、C2H5OH等中。
共价键的本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
共价键（covalent bond）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键的两个原子所提供的原子轨道相互叠加，形成一对成键轨道和反键轨道，共用电子对进入成键轨道，使体系能量降低，形成共价键。
