会氮气反应。
白磷是一种磷的单质，化学式为P4。外观为白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
白磷能直接与卤素、硫、金属等起作用，与硝酸生成磷酸，与氢氧化钠或氢氧化钾生成磷化氢及次磷酸钠或磷
白磷不会与氮气反应，可熄灭白磷。
液态的氮气是无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低，化学性质稳定，气化时会吸收大量热量，液氮必须储存在专用的液氮罐中，把液氮倒进着火点，火焰会立刻冷却下来而熄灭，当然，理论上来讲可以熄灭白磷。但液氮不能用于灭火，其原因如下
1、液氮灭火器非常昂贵，一场火造成的损失可能还不如用液氮灭火器的损失大，而且灭火剂只可保存48小时。
2、液氮气化时会释放大量氮气，氮气可以隔绝外部的氧气。
3、液氮很难保存，可能撒上去还没到火点就蒸发了，起不到效果。
4、要把氮气压缩到液态，至少需要数百个大气压的容器，而且大量释放的时候，会引起灭火人员缺氧窒息。
不对。
“常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应“这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的金属性，而不能说明N，P两元素的性质
本来N的电子层数比P少，非金属性本应更强
但在N2，有氮氮三键这种稳定的结构，因而很稳定，体现不出氧化性
