反应速率与反应物浓度幂乘积(准确的说是反应级数)有关，醋酸电离中，逆反应一段的幂更大，故加入水后这一边的变化更大，反应逆向进行.另外稀溶液中水的浓度是固定值.不能认为加入了水所以反应正向移动，因为水的浓度并未改变.
能促进的，首先正逆反应是浓度决定方向。例如醋酸钠，醋酸是弱酸，如果是浓度比较高的醋酸钠溶液，其中形成的H+有限，抑制了可逆反应的发生，其中用你没学到公式（平衡常数=醋酸浓度/（H+浓度*醋酸根浓度），这个常数是一定的，例如，当醋酸根浓度增加，H+不变就势必要增加醋酸浓度，才能等于原来的平衡数如1体积的醋酸钠，稀释成10体积，假设他们瞬间让他们不发生反应，那么稀释前和稀释后有这样一个对比 醋酸浓度 醋酸根浓度 H+浓度稀释前 C1 C2 C3稀释后 C1/10 C2/10 （C3+9V*10~-7 ）/10那么总体H+数量是增加的，因为加进去的水里面有H+，想维持同样的平衡
